tag:blogger.com,1999:blog-14633649514847004212024-03-12T17:49:31.564-07:00LOS ALCOHOLESEn este blog hablaremos de los alcoholes en quimica, sus propiedades tanto fisicvas como quimicas, la forma de obtencion y sus aplicaciones en la vida cotidiana.Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.comBlogger8125tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-87355472854408647602010-10-22T11:37:00.000-07:002010-10-23T13:18:06.491-07:00QUE SON LOS ALCOHOLES?<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.gif-animados.net/gifs/bebiendo-4.gif"><img style="float: left; margin: 0pt 10px 10px 0pt; cursor: pointer; width: 187px; height: 129px;" src="http://www.gif-animados.net/gifs/bebiendo-4.gif" alt="" border="0" /></a><br /><span style="font-weight: bold;">Los alcoholes son aquellos <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_0">hidrocarburos</span> saturados o <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_1">alcanos</span> que contienen uno, dos o tres grupos hidroxilo (OH) en <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_2">sustitucion</span> de un átomo de hidrógeno enlazado de una forma <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_3">covalente</span>.<br /><br />Ejemplo: metil (<span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_4">CH</span>3-) + OH = <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_5">CH</span>3-OH (<span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_6">metanol</span>)<br /><br /><br /><br /></span><iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='550' height='440' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dyepkAC07jjzI-6rQGl29ZjDsx3I7rml6QvoyHhDTlJ-zS-8Vxqu3oZHMlg9VZ2tMsWtj7ryOY-r3benAATcg' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-24244448172575602842010-10-22T11:36:00.000-07:002010-10-22T22:39:23.440-07:00CLASES DE ALCOHOLES<span style="font-weight: bold;">CLASIFICACION DE ACUERDO AL CARBONO ENLAZADO:</span> <ul><li><span style="font-weight: bold;">PRIMARIOS</span>: Un alcohol es <strong style="font-weight: normal;">primario, </strong> si el átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) primario, es decir un carbono con unido a 2 atomos de hidrogeno. </li></ul><br /><p align="center"><img src="http://www.textoscientificos.com/imagenes/alcohol-primario.gif" alt="alcohol primario" width="392" height="68" /></p><ul><li><span style="font-weight: bold;">SECUNDARIOS</span>: El átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) secundario, es decir un carbono unido a 1 atomo de hidrogeno:</li></ul><br /><p align="center"><img src="http://www.textoscientificos.com/imagenes/alcohol-secundario.gif" alt="alcohol secundario" width="400" height="158" /></p><ul><li><span style="font-weight: bold;">TERCIARIOS</span>: <strong></strong>El átomo de hidrogeno (H) sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbón (C) terciario, es decir un carbono solo:</li></ul><br /><p align="center"><img src="http://www.textoscientificos.com/imagenes/alcohol-terciario1.gif" alt="alcohol terciario" width="432" height="158" /></p><p style="text-align: left; font-weight: bold;">DE ACUERDO A LA CANTIDAD DE GRUPOS HIDROXILOS:</p><p style="text-align: left;">Pueden ser monohidroxilicos(un grupo hidoxilo), dihidroxilico(2 grupos hidroxilicos) y trihidroxilico (3 grupos hidroxilos).<br /></p>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com11tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-66140059854082912912010-10-22T11:35:00.001-07:002010-10-22T22:41:46.895-07:00PROPIEDADES FISICAS DE LOS ALCOHOLES<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.enciezadigital.com/public/131007TrastornosAfectivosAlcohol.jpg"><img style="float: left; margin: 0pt 10px 10px 0pt; cursor: pointer; width: 400px; height: 400px;" src="http://www.enciezadigital.com/public/131007TrastornosAfectivosAlcohol.jpg" alt="" border="0" /></a><br /><ul><li><a href="http://www.textoscientificos.com/imagenes/alcohol-agua.gif"><span style="font-weight: bold;">SOLUBILIDAD EN EL AGUA</span></a>:<span style=";font-family:Arial;font-size:14pt;" lang="ES-TRAD" ><span style="font-weight: bold;"></span></span> .Gracias al grupo<span style="font-weight: bold;"> -OH</span> <span class="blsp-spelling-corrected" id="SPELLING_ERROR_0">característico</span> de los alcoholes, se pueden presentar puentes de <span class="blsp-spelling-corrected" id="SPELLING_ERROR_1">hidrógeno</span>, que hace que los primeros alcoholes sean solubles en el agua, mientras que a mayor cantidad de <span class="blsp-spelling-corrected" id="SPELLING_ERROR_2">hidrógeno</span>, dicha <span class="blsp-spelling-corrected" id="SPELLING_ERROR_3">característica</span> va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va perdiendo <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_4">significancia</span> y a partir del hexanol la sustancia se torna aceitosa.<br /></li></ul><ul><li><a href="http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/g1.gif"><span style="font-weight: bold;">PUNTO DE EBULLICION</span></a>: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrogeno, son mas dificiles de romper.</li></ul><ul><li><a href="http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/g2.gif"><span style="font-weight: bold;">PUNTO DE FUSION</span></a>: Presenta el mismo comportamiento que el punto de ebullicion, aumenta a medida que aumenta el numero de carbonos.</li></ul><ul><li><span style="font-weight: bold;">DENSIDAD</span>: Aumenta conforme aumenta el numero de carbonos y las ramificaciones de las moleculas.</li></ul>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com26tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-20488422881843297132010-10-22T11:34:00.001-07:002010-11-05T00:39:20.909-07:00PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><u><b style="color: #073763;"><span style="background-color: yellow;">OXIDACION</span></b> </u>: la oxidacion es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxilicos, cetonas o aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:</div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li>La reacción de un alcohol primario con ácido crómico (CrO<span style="font-size: xx-small;">3</span>) en presencia de piridina produce un aldehído:</li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><a href="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/realco6.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/realco6.gif" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li>la reacción de un alcohol primario en presencia del reactivo de jones produce un ácido carboxilo:</li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><a href="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/realco7.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/realco7.gif" /> </a></div><ul style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><li>la reacción de un alcohol secundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona: </li>
</ul><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><a href="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/realco8.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/grupofun/alcohol/realco8.gif" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b><u style="color: #073763;"><span style="background-color: yellow;"> </span><span style="background-color: yellow;">DESHIDROGENACION</span></u></b>: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.</div><div class="separator" style="clear: both; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><a href="http://www.sabelotodo.org/quimica/imagenes/dehidrogenacion.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="160" src="http://www.sabelotodo.org/quimica/imagenes/dehidrogenacion.png" width="400" /></a></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><b><u style="color: #073763;"> <span style="background-color: yellow;">HALOGENACION</span></u></b>: el alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua:</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">R-OH + HX <span style="font-size: xx-small;">-------------------) </span><span style="font-size: small;">R-X + H<span style="font-size: xx-small;">2</span>O</span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;"><b><u style="color: #073763;"><span style="background-color: yellow;">DESHIDRATACION</span>:</u></b> es una propiedad de los alcoholes mediante la cual podemos obtener eteres o alquenos:</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><span style="font-size: small;">2 R -CH<span style="font-size: x-small;">2</span>OH </span><span style="font-size: small;"><span style="font-size: xx-small;">----------------)</span> R - CH<span style="font-size: x-small;">2</span> - O - CH<span style="font-size: xx-small;">2 </span>- R'</span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;">R-R-OH <span style="font-size: xx-small;">------------)</span> R=R + H<span style="font-size: x-small;">2</span>O</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: left;"><b><span style="background-color: yellow; color: #073763;">REACCION CON CLORURO DE TIONILO</span></b>: </div><div style="direction: ltr; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; margin-bottom: 0pt; margin-top: 0pt; text-align: left; unicode-bidi: embed; vertical-align: baseline;"><span style="font-size: small;"><span style="color: black;">El cloruro de </span><span style="color: black;">tionilo</span><span style="color: black;"> (SOCl</span><span style="color: black; vertical-align: sub;">2</span><span style="color: black;">) se puede usar para convertir alcoholes en el correspondiente cloruro de alquilo en una reacción simple que produce </span><span style="color: black;">HCl</span><span style="color: black;"> gaseoso y SO</span><span style="color: black; vertical-align: sub;">2</span><span style="color: black;">.</span></span></div><div style="text-align: left;"></div><div style="direction: ltr; margin-bottom: 0pt; margin-top: 0pt; text-align: left; unicode-bidi: embed; vertical-align: baseline;"><span style="font-size: small;"><span style="color: black; font-family: Georgia;"></span><span style="color: black; font-family: Georgia;"></span></span></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://2.bp.blogspot.com/_aa6dQf2cp0s/TNOuRCVnV6I/AAAAAAAAADU/RhXJdnPbCNo/s1600/Imagen1.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="64" src="http://2.bp.blogspot.com/_aa6dQf2cp0s/TNOuRCVnV6I/AAAAAAAAADU/RhXJdnPbCNo/s640/Imagen1.jpg" width="640" /></a></div><div style="text-align: center;"><br />
</div><div style="text-align: center;"><br />
</div><div style="text-align: center;"><br />
</div><div style="text-align: center;"><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="http://1.bp.blogspot.com/_1Vn8DKjtuJ4/S7Z3AJJU9gI/AAAAAAAAAEY/vGpb2YcpjYc/s320/lab.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="327" src="http://1.bp.blogspot.com/_1Vn8DKjtuJ4/S7Z3AJJU9gI/AAAAAAAAAEY/vGpb2YcpjYc/s400/lab.gif" width="400" /></a></div></div><br />
<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"></div>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com148tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-77608318065331955672010-10-22T11:33:00.000-07:002010-11-05T00:45:54.105-07:00OBTENCION DE ALCOHOLES<div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;">Los alcoholes se obtienen por métodos químicos o por métodos naturales, algunos de estos son: </span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><u><b style="background-color: yellow; color: #073763;">Cracking del petróleo</b></u>: Es el rompimiento de moléculas de petróleo </span><span style="font-size: small;">para obtener productos derivados.Los alquenos que se obtienen luego de este proceso pueden dar alcoholes.</span></div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"> </span><span style="font-size: small;"> </span></div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"> </span></div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><b><span style="font-size: small;">CH<span style="font-size: x-small;">3</span>—CH = CH<span style="font-size: x-small;">2</span> + H<span style="font-size: x-small;">2</span>O </span></b><span style="font-size: small;"><span style="font-size: x-small;">——)</span></span><b><span style="font-size: small;"> CH<span style="font-size: x-small;">3</span>—CH<span style="font-size: x-small;">2</span>—CH</span></b><span style="font-size: x-small;">2</span><b><span style="font-size: small;">—OH</span><span style="font-size: small;"> </span></b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><b><span style="color: black; font-size: small;"> Propeno Propanol</span></b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="color: black; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><u><b style="background-color: yellow; color: #073763;">Reducción de los aldehídos y cetonas</b></u> .- La reducción de un aldehído lleva a la formulación de un alcohol primario y la reducción de una cetona lleva a la formulación a un alcohol secundario.</span><span style="font-size: small;"> </span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><b><span style="font-size: small;">CH</span><span style="font-size: x-small;">3</span></b><b><span style="font-size: small;">-CHO + H2 </span></b><span style="font-size: x-small;">———)</span><b><span style="font-size: small;"> CH3–CH2—OH</span></b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><b><span style="font-size: small;"> etanal </span><span style="font-size: small;"> </span><span style="font-size: small;"> </span><span style="font-size: small;"> etanol </span></b></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><span style="font-size: small;"><br />
</span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="font-size: small;"><u><span style="background-color: yellow; color: #073763; font-weight: bold;">Fermentación</span></u>: se la utiliza en la obtención de alcohol etílico a par</span><span style="font-size: 100%;"><span style="font-size: small;">tir de la fermentación en presencia de levadura de carbohidratos. </span></span></div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><br />
</div><div style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; text-align: center;"><span style="font-size: 100%;"><span style="font-size: small;"> <b>C<span style="font-size: xx-small;">6</span>H<span style="font-size: xx-small;">12</span>O6 </b><span style="font-size: xx-small;">--------------)</span><b> 2CH3-CH2-OH + 2CO2 </b></span></span></div><span style="font-family: Times New Roman; font-size: 100%;"><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;"><br />
</span> <u style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="background-color: yellow; color: #073763; font-size: small; font-weight: bold;">OBTENCION Y COMBUSTIBILIDAD DEL ETANOL</span></u><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;">: <br />
Siendo el etanol, el alcohol mas importante y utilizado, enfatizaremos en su obtencion y sus caracteristicas como biocombustible. <br />
<br />
-</span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span><u style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="background-color: yellow; color: #073763; font-size: small; font-weight: bold;">OBTENCION</span></u><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;">: Mediante la fermentacion de frutas como las uvas, la remolacha o la fermentacion de extracto de caña, se lo coloca en un <a href="http://blog.elpotipoti.es/__oneclick_uploads/2009/04/alambique-improvisado.jpg">alambique casero</a> a manera de destilador a 78°C para obtener etanol. Tambien se lo puede obtener aplicando el mismo proceso con licores. <br />
<br />
<br />
-</span><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> </span><u style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"><span style="background-color: yellow; color: #073763; font-size: small; font-weight: bold;">COMBUSTIBILIDAD</span></u><span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: small;">: Se debe al alto grado de inflamacion del etanol, ya que expuesto a altas temperaturas se incinera completamente. </span><br />
<br />
<iframe allowfullscreen='allowfullscreen' webkitallowfullscreen='webkitallowfullscreen' mozallowfullscreen='mozallowfullscreen' width='550' height='400' src='https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dyfPojmBxJv0xFScjSlHJ5mLHNVNi9sofEnQfdPMaljnXZ-HoG0zQIFM6hZ-HWN6FUMtY9licmzclXyt3ZhuA' class='b-hbp-video b-uploaded' frameborder='0'></iframe></span>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com4tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-46892276428182017802010-10-22T11:32:00.000-07:002010-10-23T09:59:13.437-07:00USOS DEL ALCOHOL<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.amenito.com/uploads/descubren-la-forma-de-convertir-dioxido-de-carbono-en-metanol_60.jpg"><img style="float: left; margin: 0pt 10px 10px 0pt; cursor: pointer; width: 283px; height: 176px;" src="http://www.amenito.com/uploads/descubren-la-forma-de-convertir-dioxido-de-carbono-en-metanol_60.jpg" alt="" border="0" /></a><br /><br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">EL </span><span style="font-weight: bold;"><span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_0">METANOL</span></span>: Es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras.Pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos.<br /><br /><br /><br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.blogodisea.com/wp-content/uploads/2010/06/etanol-alcohol-bebidas.jpg"><img style="float: right; margin: 0pt 0pt 10px 10px; cursor: pointer; width: 194px; height: 194px;" src="http://www.blogodisea.com/wp-content/uploads/2010/06/etanol-alcohol-bebidas.jpg" alt="" border="0" /></a><br /><br /><br /><span style="font-weight: bold;">EL ETANOL</span>: <span style="font-family:Arial;">Es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de numerosas industrias de licores,perfumes,<span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_1">cosmèticos</span> y jarabes .</span><span style="font-family:Arial;">También se usa como combustible y desinfectante .</span><br /><br /><br /><span style="font-family:Arial;"><br /><br /><br /></span><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSHJcB00aCVRnaw1L8M7l1RhjVnzQuhHiTM5bzj1rlMN6w-214&t=1&usg=__6Fehv73TEZ7NSs6sBF_lreovVlA="><img style="float: left; margin: 0pt 10px 10px 0pt; cursor: pointer; width: 238px; height: 147px;" src="http://t2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSHJcB00aCVRnaw1L8M7l1RhjVnzQuhHiTM5bzj1rlMN6w-214&t=1&usg=__6Fehv73TEZ7NSs6sBF_lreovVlA=" alt="" border="0" /></a><br /><span style="font-family:Arial;"><span style="font-weight: bold;">EL <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_2">PROPANOL</span></span>: Se</span> utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso mas común es en forma de <span class="blsp-spelling-corrected" id="SPELLING_ERROR_3">quita esmalte</span> o <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_4">removedor</span> .Disolvente para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También para la fabricación de líquido de frenos, ácido <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_5">propiónico</span> y <span class="blsp-spelling-error" id="SPELLING_ERROR_6">plastificadores</span>.<br /><br /><span style="font-family:Arial;"><br /></span>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com26tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-18881237799289218092010-10-22T07:07:00.000-07:002010-10-23T13:40:21.019-07:00EL ALCOHOL EN LA SALUD HUMANALos seres humanos demandamos una gran cantidad de alcohol etílico, ya sea para fines antisépticos y desinfectantes, como para fines embriagantes.<br />debemos recordar que el alcohol y su consumo causa grandes problemas a la salud, sobre todo cerebrales.<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Possible_long-term_effects_of_ethanol-spanish.png/800px-Possible_long-term_effects_of_ethanol-spanish.png"><img style="display: block; margin: 0px auto 10px; text-align: center; cursor: pointer; width: 550px; height: 440px;" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/27/Possible_long-term_effects_of_ethanol-spanish.png/800px-Possible_long-term_effects_of_ethanol-spanish.png" alt="" border="0" /></a>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-1463364951484700421.post-39064380861628690602010-10-21T08:31:00.000-07:002010-11-12T11:08:00.467-08:00DIAPOSITIVAS<div style="width:425px" id="__ss_5678766"><strong style="display:block;margin:12px 0 4px"><a href="http://www.slideshare.net/jassonbenavides/propiedades-quimicas-delosalcoholes1-5678766" title="Propiedades quimicas de_los_alcoholes[1]">Propiedades quimicas de_los_alcoholes[1]</a></strong><object id="__sse5678766" width="425" height="355"><param name="movie" value="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=propiedadesquimicasdelosalcoholes1-101105102950-phpapp02&stripped_title=propiedades-quimicas-delosalcoholes1-5678766&userName=jassonbenavides" /><param name="allowFullScreen" value="true"/><param name="allowScriptAccess" value="always"/><embed name="__sse5678766" src="http://static.slidesharecdn.com/swf/ssplayer2.swf?doc=propiedadesquimicasdelosalcoholes1-101105102950-phpapp02&stripped_title=propiedades-quimicas-delosalcoholes1-5678766&userName=jassonbenavides" type="application/x-shockwave-flash" allowscriptaccess="always" allowfullscreen="true" width="425" height="355"></embed></object><div style="padding:5px 0 12px">View more <a href="http://www.slideshare.net/">presentations</a> from <a href="http://www.slideshare.net/jassonbenavides">jassonbenavides</a>.</div></div>Camila,Erney, Jasson, Juan Pablohttp://www.blogger.com/profile/11252573720825292360noreply@blogger.com0